福建省晋江市首峰中学高中化学选修四教学课件：《化学平衡的移动》.ppt

第三单元化学平衡的移动学.科.网课程标准导航
1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
2．理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。
3．理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。想一想
1．可逆反应达到平衡后，改变影响平衡的条件平衡发生移动的本质原因是什么？化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？
提示：平衡发生移动的本质原因是：条件改变使化学反应速率改变，使v(正)≠v(逆)，化学反应速率改变，平衡不一定移动，若速率改变后，v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则平衡发生移动。二、影响化学平衡的因素
1．浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，_______反应物的浓度或_______生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；______反应物的浓度或________生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。学.科.网2．压强对化学平衡的影响
其他条件不变时，对于____________的反应，增大压强，会使平衡向着气体__________的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体
__________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数和不变的反应来说，平衡不移动。2．对于有气体参加的反应，压强改变平衡是否一定发生移动？
提示：对于有气体参与而反应前后气态物质系数和不变的反应来说，压强改变平衡不移动；恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变，平衡不发生移动。学.科.网3．温度对化学平衡的影响
其他条件不变时，升高温度，平衡向着
_______方向移动；降低温度，平衡向着______方向移动。
4．催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够_______________改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动______影
响，但是使用催化剂能改变
___________________________。想一想
3．改变温度，化学平衡是否一定发生移动？
提示：由于任何反应均产生热效应，故升高温度或降低温度均能改变正、逆反应速率，而且改变的倍数不相等，故平衡一定发生移动；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。学.科.网三、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如_________、_______以及参加反应的化学物质的______)，平衡将向着_________________的方向移动。想一想
4．如何正确理解勒夏特列原理中的“减弱这种改变”？
提示：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。例如将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃<t<80℃。自主体验解析：选C。碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯
酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减
小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()
A．升温增压 B．降温减压
C．升温减压 D．降温增压
解析：选D。正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。3．在化工生产中，为了充分利用一种原料，经常让另一种与之反应的原料过量。如制硫酸中利用“2SO2＋O22SO3”这一反应制取SO3，为了使SO2充分利用，常通入过量的
O2，这样操作的原理是什么？
答案：当反应达平衡时，加入O2，可使平衡向右移动，从而增加SO2的利用率。提示：影响化学平衡的因素有浓度、温度和压强等反应条件的改变。规律：改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。正逆反应速率的改变和化学平衡移动方向的联系：改变条件的瞬间使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；改变条件的瞬间使v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动；改变条件的瞬间使v(正)＝v(逆)，平衡不移动。要点归纳化学平衡(2)减小浓度对化学平衡的影响化学平衡(3)规律：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之逆向移动。
2．温度对化学平衡的影响
(1)对于可逆反应中正反应为吸热反应的影响化学平衡化学平衡(2)对于可逆反应中正反应为放热反应的影响化学平衡(3)规律：其他条件不变的情况下，升温平衡向吸热方向移动；降温平衡向放热方向移动。
3．压强对化学平衡的影响
(1)对于可逆反应中正反应为气体体积减小的反应的影响化学平衡化学平衡(2)对于可逆反应中正反应为气体体积增大的反应的影响化学平衡(3)对于可逆反应为气体体积不变的反应