苏教化学必修1 专题3第3单元 含硅矿物与信息材料 课件（34张）.ppt

内容索引1.硅酸盐的概念
由、和金属组成的化合物的总称。
2.硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如：硅酸钠(Na2SiO3)： ；
长石(KAlSi3O8)： 。3.最简单的硅酸盐——Na2SiO3
硅酸钠是一种色固体，能溶于水，其水溶液俗称 。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现它具有的功能，因此可作 。
按要求完成下列实验：
(1)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到的现象是 ；再滴加稀盐酸，观察到的现象是_________________
，反应的化学方程式是___________________
。
(2)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中，观察到的现象是_________
，反应的化学方程式是________________________________
。硅酸盐产品1.用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法
(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。2.硅酸钠及硅酸
(1)硅酸钠：化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为 。
(2)硅酸是难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸弱。硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。
①硅酸不稳定，受热易分解： 。
②硅酸能与强碱溶液反应： 。提醒硅酸盐氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示结构，不能认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
3.工业上制普通玻璃的主要反应1.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定，不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6解析“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。2.下列关于硅酸盐产品的说法正确的是
A.玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品
B.普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
C.生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英
D.生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石1.二氧化硅
(1)存在：沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。
(2)物理性质：熔、沸点，硬度，溶于水。
(3)化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与NaOH溶液反应： ；
与碱性氧化物(CaO)反应： 。
②特性：与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(4)用途：制作光学镜片、 ，还可用于制作 。2.硅
(1)物理性质：晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色
固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度、
有脆性。晶体硅的导电性介于 之间，是
良好的 材料。
(2)化学性质：硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质
。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。(3)硅的工业制法
①粗制：制备原理： (隔绝空气条件下进行，C过量)。氧化剂： ，还原剂：。
②精制：将粗硅(含杂质较多)与Cl2在高温下反应生成SiCl4。SiCl4经提纯后再用H2还原，即得高纯硅，有关反应的化学方程式为__________
， 。二氧化硅的性质
1.碳与硅、二氧化硅与二氧化碳性质差别较大的原因是结构不同。
2.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不与水反应，也不与酸(氢氟酸除外)反应。SiO2―→H2SiO3需间接实现，如SiO2 SiO H2SiO3。
3.SiO2晶体中不存在SiO2分子，SiO2表示二氧化硅中Si原子和O原子个数比为1∶2的化学式。
4.可以用玻璃瓶盛放碱液但不能用玻璃塞。原因是玻璃中含有SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。5.Si、SiO2的转化关系3.关于二氧化硅，下列叙述正确的是________(填序号)。
①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚
②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸
③物理性质与CO2相似
④SiO2晶体是由SiO2分子直接组成的
⑤水晶、石英、沙子、玛瑙