高三化学一轮复习课件（人教）：4.4 氮及其化合物.ppt

N≡N2．NO和NO2
1．你知道为什么说“雷雨肥庄稼”吗？二、氨气和铵盐
1．结构
电子式：，结构式：，空间构型：
．
2．物理性质
氨气是、有气味的气体，溶于水．在常温常压下，1体积水中能溶解约体积的氨气．
氨气易被液化．
3．氨气的化学性质
(1)与H2O反应
氨气溶于水时发生的化学反应有：

氨水的成分有：阳离子、；阴离子；分子、.产生大量白烟4．铵盐的重要性质
(1)物理性质
都是白色或无色晶体，都溶于水．
(2)化学性质
①不稳定性O2④干燥：用(NaOH和CaO固体的混合物)干燥．
⑤检验
a．用置于试管口，若试纸变色，说明氨已收集满了；
b．将蘸有的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了．
⑥环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)．
2．(1)液氨和氨水在组成上有哪些区别？
(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？三、硝酸
1．物理性质
2．化学性质
(1)强酸性：硝酸具有酸的通性．
(2)强氧化性
①与金属的反应(除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反应)，都不产生H2.
a．Cu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方程式分别为：
.
.
b．铁、铝遇冷的浓HNO3能发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3.棕色细口3．(1)浓HNO3遇哪些金属钝化？钝化是不是不发生化学反应？
(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质？
[考情分析]预测氨气的性质及制备方法[解题指导]选实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐．2．(2010·沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质．实验
时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项[解题指导]选用浓氨水与NaOH固体可以制备少量NH3.A项NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)正确，B项浓H2SO4难挥发，与NH3反应但看不到明显现象；C项该溶液也可能是MgCl2溶液，D项NH3不是碱．3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水
氯化钙干燥[解题指导]选A项反应条件太高，B项不能用P2O5干燥，D项不能用无水CaCl2干燥．4．(2011·马鞍山质检)氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到
氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相
同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电
离平衡
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质C5．(2010·重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催
化氧化．(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________．
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________．
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是__________________________．解析：(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O.
(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应．停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应．
(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)．
(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置．[思考·领悟]
[拓展·发现]
硝酸的强氧化性及相关计算C2．(2011·衡阳调研)把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反
应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为()
A．0.34molB．0.38mol
C．0