高三化学一轮（全国）课件：14.4乙酸、羧酸和酯.ppt

第四节乙酸、羧酸和酯1．乙酸的分子组成、结构特点和化学性质。
2．酯的结构特点、形成、类别和水解规律。
3．根据多官能团有机物的结构推断有机物可能具有的化学性质。
4．以酯的水解及羧酸和醇的酯化反应为突破口，进行有机结构推
断与合成。
5．乙酸乙酯的制备、分离及提纯。
(1)分子结构
分子式： ，结构简式为 或 。官能团为 ，基本性质表现为O—H键和C—O键的断裂。(2)物理性质
乙酸是一种具有强烈 性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。
(3)化学性质
①酸性：CH3COOH
乙酸是一种弱酸，具有 ：
CH3COOH＋NaOH―→
2CH3COOH＋Na2CO3―→
②酯化反应：酸和醇作用生成 的反应。 (2008年宁夏理综)下列说法错误的是()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【解析】A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
【答案】D

由 与 相连构成的有机物统称为羧酸，羧酸共同的官能团为 (—COOH)。饱和一元羧酸的通式为 。(1)羧酸的分类(2)羧酸的通性
化学性质与乙酸相似，如都有酸性，都能发生酯化反应。
(3)甲酸
甲酸既有羧基又有醛基，所以能表现出羧酸和醛两方面的性质。
①具有—COOH的性质
HCOOH＋CH3OH (酯化反应)
2HCOOH＋Na2CO3―→ (复分解反应)②具有—CHO的性质，如：甲酸能发生银镜反应，也和Cu(OH)2反应：
HCOOH＋2Cu(OH)2 (2009年安徽理综)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

【解析】分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不含有苯环和酯基，故B、C、D错误。
【答案】A

(1)概念：酸(羧酸或无机含氧酸)跟醇起反应生成的一类化合物叫做酯。
(2)结构特点： ，组成符合通式CnH2nO2(n≥2)，与碳原子数相同的 互为同分异构体，重要代表物为乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。
在无机酸作用下，酯水解生成酸和醇
CH3—COOC2H5＋H2O 。
在碱液作用下，生成盐和醇(水解彻底)
CH3COOC2H5＋NaOH 。 实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，下列叙述中正确的是 ()
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
【答案】B
(1)实验原理
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。(2)实验装置(3)反应特点
①通常反应速率较小。
②反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。
(4)反应的条件及其意义
①加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
制取实验应注意：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂(也有认为是吸水剂)。
②盛反应液的试管要上倾45°，这样液体受热面积大。
③导管末端不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。
④不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇。
⑤实验中小火加热保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出。⑥饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度(利于分层)、吸收蒸出的乙酸及乙醇。
(1)实验室制乙烯，温度计水银球插在乙醇与浓H2SO4的混合液液面以下，用以测定反应温度。
(2)实验室蒸馏石油，温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口略下部位，用以测定蒸气馏分的温度。
(3)乙酸乙酯水解实验，温度计水银球插在水浴缸中的水中，用以测定水浴温度。
(4)KNO3溶解度测定实验，水银球插入KNO3溶液中，用以测定溶液的温度。 已知乙醇可以和氯化