高三化学二轮复习课件23电解质溶液.ppt

第3讲电解质溶液考纲解读
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解水的电离，离子积常数。
5．了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
考情探究
近五年来，新课标地区对弱电解质电离平衡考查共计13次。例如：2011山东理综14题，2010福建理综10题，2009年海南单科6题。对水的电离平衡考查7次，如：2010福建10题，2011课标10题。对溶液的pH考查11次，如：2011广东理综10题，2010江苏化学12题，2009安徽理综13；对沉淀溶解平衡考查10次，如：2011浙江理综13题，2010山东理综15题，2009广东化学18题。
考查题型以选择题出现54次，在理科综合中占4～6分，在单科试卷中占2～3分；填空题出现5次，分值每空2～4分。

高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2012年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2012在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主，分值约为3～6分。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2012年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
预计在2012年高考中可能会将电离平衡常数、水的离子积等知识相结合出题。
由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。

答案：B2．(2011·天津理综)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
答案：D

点拨：A项，pH>7时，c(H＋)<c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。思维激活名校模拟可借鉴，抽空一定看一看
3．(2011·北京海淀一模)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是()
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等
答案：B

点拨：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。4．(2011·河北衡中一调)常温下，下列叙述不正确的是()
A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H＋)之比约为1∶10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同答案：D
点拨：A项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。B项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol/L，c(SO42－)＝10－5/(2×500)＝1