高三化学复习课件（人教）：7.3 化学平衡的移动 化学反应进行的方向.ppt

一、外界条件对化学平衡的影响
1．影响平衡的外界条件．
在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)条件的改变(其他条件不变)1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化
学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡
发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动．
(2)一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)．二、化学反应进行的方向
1．自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程．
(2)特点
①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部
或热量)．
②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性
(无序体系更加稳定)．2．化学反应方向的判据
(1)焓判据
放热过程中体系能量，ΔH0，具有自发进行的倾
向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反
应方向不全面．(2)熵判据
①熵：量度体系程度的物理量，符号.
②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的
顺序为．
③熵判据：体系的混乱度(即)，ΔS0，反应有
自发进行的倾向．但有些熵减的过程也能自发进行，故只用
熵变来判断反应方向也不全面．
2.“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行.”这句话对吗？应如何理解？[考情分析]化学平衡移动的分析、判断[解题指导]选能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正方向移动，①升温向吸热方向即正方向移动，②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，③增加CO浓度使平衡逆向移动，④减压使平衡正向移动，⑤催化剂不影响平衡，⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意．2．(2010·上海模拟)对于任何一个化学平衡体系，采取以下措
施，一定会使平衡发生移动的是()
A．加入一种反应物B．升高温度
C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂[解题指导]选A项，加入的反应物若为固体，固体量的增加不影响其浓度，速率不变，平衡不移动．B项，任何反应都具有热效应，升高温度一定会使平衡发生移动．C项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动．D项，使用催化剂只影响化学反应速率，但不能使平衡发生移动．3．(2010·上海高考)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本
制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()[解题指导]选合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，加压、降温、减小NH3的浓度均有利于平衡向正反应方向移动，②、④正确；将原料气循环利用也可提高原料的转化率，⑤正确．CD5．(2009·江苏高考，有改动)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重
要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－57.20kJ·mol－1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)．
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝______________kJ·mol－1.
(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K.解析：(1)考查影响化学平衡移动的因素．
(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系．[思考·领悟]
[拓展·发现]
有关化学平衡的计算B2．(2010·海淀模拟)T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三
种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向
移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，
平衡常数K＝40
D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y
的转化率为60%DA4.将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L的密闭容器中，在
一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2