高三化学复习课件（人教）：9.1 原电池 化学电源.ppt

一、原电池
1．装置及本质2．工作原理
以锌铜原电池为例：
电极名称电极名称3．构成条件
(1)两个的电极．
(2)电极插入到中．
(3)两电极形成．
1.从哪些方面入手可以判断原电池的正、负极？判断依据判断依据二、常见的化学电源
1．一次电池2．二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性
两种．
2.原电池原理有哪些重要的应用？(2)比较不同金属的活动性强弱
根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极．
(3)加快化学反应速率由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快．
如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应进行．
(4)用于金属的防护
要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极.
[考情分析]角度原电池电极反应式的书写A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
[解题指导]选本题考查原电池，意在考查考生对原电池工作原理的分析能力．该电池中Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误．
D3．(2010·浙江高考)Li­Al/FeS电池是一种正在开发的车载电
池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
()
A．Li­Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为
＋1价
B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－
===2Li＋＋FeS[解题指导]选本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型原电池工作原理的能力．从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：Li－e－===Li＋，A、C项不正确；充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：Li＋＋e－===Li，D项不正确．
4．(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解
质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
[解题指导]选本题考查原电池知识，意在考查考生的
分析能力．该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)
发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正
确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋
4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；
C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确．5．(2010·宁波质检)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电
能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________________________________；
Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________________________________________.
(2)电池的总反应方程式为_________________________．
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________mol.[思考·领悟]
[拓展·发现]
原电池的设计与应用[解题指导]选A项中Cu、Ag均不能与盐酸反应；B项Cu、Ag也均不与CuSO4溶液反应；D项Ag与CuSO4溶液也不反应．故只有C项正确．2．(2011·辽宁大连)某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2
＋，与此电池反应不符的原电池是()
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．