高三化学总复习实用课件：必考53 化学键（人教）.ppt

第三讲化学键
一、化学键
1．化学键
(1)概念：使 或 的作用力。
(2)分类2．化学反应的实质
反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的 。
二、离子键
1．概念：
带 之间的相互作用。
2．成键微粒： 。
3．成键实质： 。
4．形成条件：通常 元素与 元素化合。5．表示方法
(1)用电子式表示(2)用电子式表示离子化合物的形成过程
①NaBr

②CaCl2
三、共价键
1．概念： 间通过 形成的相互作用。
2．成键微粒： 。3．成键实质： 。
4．形成条件： 化合。
5．分类
(1)分类标准： 。
(2)类型： 共价键和 共价键。
6．表示方法
(1)用电子式表示：
①Cl2
②H2OCO2
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：把 的作用力，又称范德华力。
(2)特点：①分子间作用力比化学键 。
②影响物质的 等物理性质。
③只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态非金属 以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。(3)变化规律：一般来说，对于 和 相似的物质， 越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点 ，如卤素单质的熔沸点顺序为 。
2．氢键
(1)特点：①可看成一种较强的 。
②作用力的强弱： <氢键< 。
③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点 ，在水中的溶解度 。
(2)形成条件：除H原子外，形成氢键的原子是F、O、N等非金属性强的原子。考点一化学键[解析]解本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。只有旧键断裂没有新键形成的变化不是化学变化。白磷变成红磷实际上是白磷中的磷磷键断裂，磷原子重新形成新的磷磷键而成为红磷；金刚石变成石墨也是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨；五氧化二磷吸水变成磷酸也属于化学变化。因此，题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。
[答案]C1．物质中化学键的存在规律
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。
(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的.
2．化学键的形成及对物质性质的影响
(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===H2CO3。
(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X键无关。1．下列化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是 ()
A．H2SO4 B．NaOH
C．H2O2 D．Na2O2
[答案]D2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
[答案]D考点二电子式[解析]单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子(小黑点)，A正确；OH－的电子式，要体现共价键O—H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，另外电荷符号要加[]表示出，B正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构，C选项中，NH3的电子式应为.

[答案]C电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。