高中化学苏教选修4课件：专题2 第三单元 化学平衡的移动.ppt

专题2

化学反应速率与化学平衡(1)化学平衡是一种平衡，当外界条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到。
(2)外界条件会影响化学反应速率，浓度、
温度、压强，使用等都可以使化学反应速率加快。(3)化学平衡常数可用来判断化学反应的热效应，若升温K值增大，说明正反应为反应；若升温K值减小，说明正反应为反应。一、化学平衡的移动
1．概念
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态就会被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2．图示表示3．平衡移动方向的判断
(1)若ν(正)ν(逆)，则平衡向正反应方向移动。
(2)若ν(正)ν(逆)，则平衡不移动。
(3)若ν(正)ν(逆)，则平衡向逆反应方向移动。Ⅱ.将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3溶液，另一份作参照。(2)结论(其他条件不变时)：
增大反应物浓度或减小生成物浓度→平衡向
方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度→平衡向方向移动。
(3)应用：
工业上可通过适当相对廉价的反应物或及时
出生成物的方法提高，降低。正向3．温度的影响
(1)实验探究：实验
原理(2)结论(其他条件不变化时)：
升高温度，化学平衡向反应方向移动；
降低温度，化学平衡向反应方向移动。
4．催化剂的影响
催化剂能的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动，但能达到平衡所需要的时间。三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
1．概念
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，
平衡就向能够这种改变的方向移动。
2．应用
工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0措施1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应
速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
分析：可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动：若速率改变后，ν(正)＝ν(逆)，平衡不移动，若ν(正)≠ν(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明ν(正)≠ν(逆)，即化学反应速率一定发生改变。2．对于化学平衡：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
的理解不正确的是________。分析：该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，平衡移动原理是改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。
答案：军军3．(2012·山西师大附中质检)已达化学平衡的下列反应
2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 ()
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应
方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应
方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动分析：有气体参加的反应，减压后，化学反应速率减小，而且ν正和ν逆同时减小，平衡向体积增大的方向移动。
答案：C4．(2012·衡阳八中月考)对于任何一个平衡体系，采用
以下措施，一定会使平衡移动的是()
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂分析：若反应物为固体，则平衡不会移动，A项错误；升高温度平衡一定会移动，B项正确；对于无气体参加的化学反应或反应前后气体体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，C项错误；催化剂不能改变化学平衡状态，D项错误。
答案：B5．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)
ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO2)________。分析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)比原来增大。
(3)T、V不变，通入惰性气体N2，各物质的浓度未变，平衡不移动，c(CO2)不变。(4)V不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡正移，c(CO2)减小。
答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动减小1．实例分析
以mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0(m＋n＜p)为例条件变化条件变