高中化学苏教（浙江专用）学考复习课件：12 化学反应中的热量.pptx

第十二讲化学反应中的热量一、化学反应中能量转化的主要形式
1.化学能→热能、光能、电能等。
化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热。相应的反应分别叫做放热反应和吸热反应。
2.其他形式的能量→化学能。如电解水生成氢气和氧气,次氯酸的光照分解等。二、吸热反应与放热反应
1.比较2.规律
(1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。
(2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。典例1下列关于化学反应中的能量转化描述正确的是()
A.化学反应总伴随着能量变化
B.吸热反应一定需要加热条件下才能实现
C.弱酸与强碱的中和反应是吸热反应
D.放热反应的反应物化学键断裂时也会放出热量三、热化学方程式的书写
1.书写热化学方程式的“三步骤”
(1)正确书写化学方程式(根据需要,化学计量数可以是分数或小数);
(2)标明物质的状态;
(3)计算并写出对应的反应热ΔH。2.热化学方程式与一般的化学方程式的区别
(1)状态——热化学方程式中要注明各物质的状态,用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)ΔH——表示反应放出或吸收的热量,“-”表示放热,“+”表示吸热。单位:kJ·mol-1。特别注意:若热化学方程式的化学计量数改变时,其ΔH也应同等倍数地改变。
(3)化学计量数——各物质前面的化学计量数可为整数、分数或小数,只表示该物质的物质的量,不表示个数。
(4)反应条件——书写热化学方程式时,已经标明了状态,因此一般不写反应条件。3.“三看”法判断热化学方程式的正误
(1)“一看”ΔH的符号是否正确(根据反应是放热还是吸热判断)。
(2)“二看”物质的聚集状态是否正确。
(3)“三看”ΔH的数值是否正确(根据能量与化学计量数的对应关系)。典例21gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量,该反应的热化学方程式为。四、利用热化学方程式进行的简单计算——计算ΔH的两种方法
1.根据热化学方程式进行计算:|ΔH|和热化学方程式中物质的化学计量数成正比。
2.根据反应物和生成物的键能计算:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。典例3已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8kJ能量。氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为 。五、合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法
1.当今社会的主要能源
煤、石油、天然气等化石燃料,是当今社会的主要能源。相比较来说,天然气是一种较为洁净的燃料。
2.热值
热值是指在一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,单位为kJ·g-1。
氢气是最理想的燃料,理由是H2热值高;来源丰富;反应后产物为H2O,不会造成环境污染。3.提高燃料的使用效率
(1)燃料利用还存在亟须解决的问题
①煤和石油燃烧时,常发生不完全燃烧,排放出大量烟尘和CO气体。
②有些煤中灰分含量大,水分多,热效率较低。
③某些化石燃料燃烧排出的废气中含有二氧化硫和氮氧化物,直接排放到大气中会污染空气并形成酸雨。
(2)为解决燃料燃烧存在的问题需要研究的问题
①化石燃料完全燃烧的条件,减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术,提高燃料利用率的措施。
②防止燃料燃烧造成环境污染的方法。
③通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料。
④开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。典例4关于能源问题的叙述错误的是()
A.由于煤直接燃烧产生污染和能量利用率低等,因此要改进煤的利用方法,如煤的液化和气化
B.汽油是不可再生能源,应杜绝使用
C.人类应不断开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源,应对能源危机和环境危机
D.玉米秸秆、高淀粉农作物也可以综合利用获得酒精等清洁能源