高二化学鲁科选修4同课异构课件：1.1 化学反应的热效应.ppt

第1章化学反应与能量转化联想●质疑所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化
化学反应包括两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。
常见的放热反应和吸热反应⑵常见的吸热反应一、化学反应的反应热为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？
Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)

C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；

C0—比热容，单位质量物质的热容；

T—热力学温度，也叫开尔文温度，
单位为k，T(k)=t(0c)+273.15中和热简易量热计示意图3、测定中和反应的反应热各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热实验步骤答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。在测定过程中应注意什么问题［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。讨论下列问题［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？一、化学反应的热效应
（一）反应热
1、概念：一定温度
释放或吸收
＋吸热
2、表示Q
－放热
3、获取反应热数据的方法
理论计算
实验测定下列说法正确的是()
A、物质发生反应时放出的热量来源于
对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应二、化学反应的焓变当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，
也表明了化学反应中的能量变化。1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。
2.写法：
1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3)ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。例题A2、已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放
出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是()
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-48.40kJ·mol-1四、反应焓变的计算C（s）+½O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。△H1=△H2+△H3
△H2=△H1-△H3
=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)
=-110.5kJ/m