高考化学一轮复习课件9 第2单元物质的检验、分离和提纯（苏教）.ppt

1．掌握常见物质的分离和提纯方法。了解常见物质的检验方法。
2．综合应用各种物质的不同性质，对物质进行检验、分离和提纯。1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
3．分离提纯的实验方法、可用主要仪器及主要操作。2．常见离子的检验刺激性3.常见气体的检验提示不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2?
提示不能。若气体是SO2，也有相同的现象发生。若该气体无色无味，则可以判断是CO2。二、常见的分离和提纯方法的比较方法方法 过滤和渗析的本质区别是什么？
提示本质区别在于提纯的分散系中分散质的颗粒直径大小不同。三个要点
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。2．分离和提纯的“四原则”
“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质要易复原)。
3．分离提纯的“四必须”
“四必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径。四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。三种作用
玻璃棒在中学化学实验中的作用：
(1)搅拌
①蒸发结晶
用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅(如图1)。②固体溶解
进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。
(2)引流
使液体沿玻璃棒注入容器中。
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)(3)测定性质
①点测pH
测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。十种特性
用于物质检验、鉴别的十种特性
(1)溶于水显碱性的气体：NH3。
(2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。
(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。
(4)遇SCN－显血红色，遇苯酚显紫色，遇OH－生成红褐色沉淀的离子：Fe3＋。

(9)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的物质或能发生银镜反应的物质：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛等。
(10)能漂白有色物质的无色气体是O3。两种方法
1．洗涤沉淀的一般方法
把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。
注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。2．判断沉淀是否洗涤干净的方法
可根据沉淀中可能存在的物质，取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。我的体会
物质的分离与提纯，学会通过物质的性质来判断使用的方法，如液液混合物，沸点相差较大可以使用蒸馏的方法，有时一些陌生的物质，通过题给性质选择正确判断方法。问题征解
化学试剂法除杂的思路是什么？
提示一般化学试剂法除杂是建立在仅用物理方法除杂不能完成的基础上，试剂的选择需要根据物质的性质加以考量，一般考虑的顺序是：水、酸、碱、盐溶液、有机物。必考点69物质的鉴定、鉴别与检验
(2)根据实验现象鉴定物质：
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某种现象来判别，也可以根据产生某种现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
2．物质的鉴别——对两种或两种以上物质进行定性辨认
(1)不用任何试剂的鉴别：
由简到繁依次采用的方法是：①察颜观色、闻味法→②溶解、加热或焰色反应→③两两相混或互滴法→④用前面检验出的某物质做试剂，检验其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质：
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时