高考化学一轮（新课标I B）课件：专题十二 钠、镁、铝及其化合物.pptx

专题十二钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物
1.(2014课标Ⅱ,9,6分,0.617)下列反应中,反应后固体物质增重的是 ()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液考点二镁、铝及其化合物
2.(2014课标Ⅱ,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。解析(1)用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品的品种,所以②③④可行。
(2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3mol
Br2时转移5mole-,所以吸收1molBr2时,转移的电子的物质的量为 mol。
(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以SO2-4的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程式为Ca2++SO2-4 CaSO4↓;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2
形式存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)= = =1.2mol,所以m
[Mg(OH)2]=58g·mol-1×1.2mol=69.6g。
(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2 Mg+
Cl2↑;有水存在时,Mg与H2O反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。考点一钠及其化合物
1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂3.(2016天津理综,1,6分,★☆☆)根据所给的信息和标志,判断下列说法错 的是 ()4.(2015北京理综,7,6分,★☆☆)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ()
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO35.(2015山东理综,10,5分,★☆☆)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ()
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO26.(2014福建理综,6,6分,★☆☆)下列有关物质应用的说法正确的是 ()
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一7.(2014上海单科,19,4分,★★☆)下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同
的是 ()
A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O考点二镁、铝及其化合物
8.(2016上海单科,12,3分,★☆☆)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 ()
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜9.(2015天津理综,1,6分,★☆☆)下列有关