高考化学二轮复习 132无机物的推断考点研习课件.ppt

第2讲无机物的推断[例1](2012年高考天津卷)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为________。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________
________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________
_______________________________________________________。(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。

[解析]A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4。A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，则单质X为Fe。X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4)，则Y为O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，E为SiO2，从而推知单质Z为Si。E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，则M为Na2SiO3。Y(O2)与NO、H2O发生反应生成HNO3：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，则D为HNO3。M(Na2SiO3)溶液与D(HNO3)溶液混合，可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体，则R为H2SiO3(或H4SiO4)。
(1)O元素处于周期表中第二周期第ⅥA族。Na2SiO3为离子化合物，存在离子键和共价键。
(2)在一定条件下，Si与H2反应生成SiH4，其电子式为。(3)1molAl与Fe3O4反应时放出akJ热量，那么8molAl与Fe3O4反应放出8akJ热量，故Al与Fe3O4反应的热化学方程式为：8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol。
(4)Fe3O4中Fe元素显＋2、＋3价，与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
(5)向HNO3溶液中加入Fe粉，开始时HNO3过量，Fe被氧化成Fe(NO3)3：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当加入1molFe时恰好生成1molFe(NO3)3。再加入铁粉时，发生反应：2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，当加入1.5molFe时，生成1.5molFe(NO3)2，继续加入铁粉后，不再发生反应，n(Fe2＋)不变。由此可画出n(Fe2＋)随n(Fe)变化的曲线。[答案](1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(5)一、解无机推断题“五步曲”
1．审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
2．找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
3．析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
4．验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5．答：按题目要求写出答案。二、解无机推断题常见的突破口
1．物质的特有颜色
常见的有颜色的物质2.特殊的实验现象
(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。
(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，在通入Cl2后溶液显血红色。(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
(9)燃料能生成烟