高考化学二轮复习课件：专题十四.pptx

考点一评价型实验题评价型实验题核心精讲1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组集训(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____。装置B的主要作用是_________________
__________________________________________________。解析装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________
______。装置H反应管中盛有的物质是_____________。②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________
_______________________________________________________。解析检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无明显现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强：_______________________________________
____________。2.(2017·河北省衡水中学高三下学期三调)一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥、
纯净的氯气与碘反应制备
一氯化碘，其装置如下：
(已知碘与氯气的反应为放
热反应)①各装置连接顺序为A→_____________；A装置中发生反应的离子方程
式为__________________________________________。解析用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HCl气体，再用浓硫酸(E)干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl气体，再用浓硫酸(E)干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，则①装置顺序：A→C→E→B→D，A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的：___________，D装置的作用是________________________________。③将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_________________________
__________________。(3)设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：__________________________________________
_______。②ICl与乙烯作用发生加成反应：___________________________________。题组二“反应原理”评价型(1)SO2的发生装置可以选择图中的________(填字母)，反应的化学方程式为____________________________________________________________
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