高考化学二轮复习（浙江专用）专题配套课件：专题十五 综合实验探究.ppt

专题十五综合实验探究1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；了解实验探究的一般过程。2.了解化学实验的绿色化和安全性要求；能识别化学品安全使用标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。4.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。5.能对常见的物质进行检验和分析；并初步掌握其操作技能;初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。6.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法；初步了解中和滴定的原理和方法。7.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。8.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。9.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。10.能绘制和识别简单的实验仪器装置图；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。11.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。知识精讲1.气体制备装置的选择及注意事项固体与液体不加热装置固体与液体(液体与液体)加热装置2.气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥装置3.气体的收集装置及方法向上排空气法向下排空气法4.常见尾气处理装置及方法题组集训有关物质性质如下表：

仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________________。
反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。解析注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除装置内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。
答案干燥管浓H2SO4检查气密性②③①分馏(或蒸馏)2.某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空：

(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为___________________________________________(至少填三种)，
E装置的作用是_________________________________________。
(2)装置B中的反应方程式：_____________________________，D装置的作用是________________________________________。
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究实验，完成下列填空：(3)乙组得到的黑色粉末是______________________。
(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为______________________。
(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为_______________________。
溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________。
(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84g在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为5.6g，则混合物的组成为____________________(填化学式)。解析根据A中的现象，有I2生成，其原理为NH4INH3↑
＋HI↑，2HIH2＋I2。后续反应及装置作用依次为B：Zn＋
I2ZnI2，碱石灰可吸收NH3中的HI，在C中发生NH3还原
Fe2O3的反应；由于NH3污染空气，所以E装置用来吸收NH3，为了防止倒吸，D起到安全瓶的作用。
根据甲组现象，C中无Fe生成，有＋3价和＋2价铁存在，根据乙组现象，C中有Fe生成，不存在Fe3＋，仅有Fe2＋，所以乙组得到的黑色粉末为Fe粉。而甲组得到的黑色粉末为Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(5)在乙组中，由于Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液，红色再褪去的原因可能是SCN－被Cl2氧化。可利用再加入KSCN，观察红色是否恢复来证明。
(6)n(Fe)＝0.1mol，n(O)＝＝0.14mol

因为，所以两种铁的氧化物应该是Fe2O3和
FeO或Fe2O