高考化学大一轮优选（全国通用）课件：第17讲 化学与STSE考点1.ppt

非金属及其化合物考纲要求栏目导航1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用
(1)镁的提取
①工艺流程②基本步骤及主要反应
a．制熟石灰：________________________，_______________________。
b．沉淀：___________________________。
c．酸化：____________________________________。
d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。
e．脱水：在__________________中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。
f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：___________________________。(2)溴的提取
①工艺流程②基本步骤及主要反应
a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为___________________________。
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应的化学方程式为______________________________________。
d．提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴___________________________。(3)碘的提取
①海带中含有碘元素的检验
a．反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
b．实验步骤及证明方法b．两种原理
主要的化学原理：______________________。
主要的物理原理：单质碘用__________________萃取，分液后用__________将碘与有机溶剂分开。
(4)海水中提取_______和_________可用于核能的开发利用。
海水淡化的方法和原理

√2．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()

A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤

解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中的难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液后即得含碘有机溶液，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误；步骤④的操作是蒸馏，D项错误。
(1)制取MgCl2时，应该在干燥的HCl气流氛围中加热MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。
(2)Mg蒸气应在H2或稀有气体中冷却，不能在空气中冷却。
(3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。1．在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。
2．在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。
3．读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。
4．绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。[例1]空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________________________________(填试剂名称)溶液，以除去Cl2。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________________________________________________________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：___________________________________________________________________________________________________。[例1]海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收[答题送检]···································