高考化学大一轮优选（全国通用）课件：第23讲 化学能与热能考点3.ppt

化学反应与能量栏目导航1．燃烧热
(1)概念：在101kPa时，__________纯物质完全燃烧生成______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用______________________表示。
注意：①压强——____________。
②量——可燃物的物质的量为____________。
③完全燃烧。
④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物：C→__________，H→__________，S→____________等。(2)意义：例如，C的燃烧热是393.5kJ·mol－1，表示在25℃，101kPa条件下________________________________________________________。2．中和热
(1)概念：在____________中，强酸跟强碱发生中和反应生成____________时的反应热叫做中和热。
注意：①溶液的浓度——____________。
②量——产物H2O的物质的量为____________。
③用离子方程式可表示为____________________________________________。(3)中和热的测定实验
①装置如图(在横线上填出仪器的名称)
②注意事项
a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是______________________________。
b．为保证酸、碱完全中和，常使____________稍稍过量。3．能源1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。()
(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1。()
(3)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。()
(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()2．下列关于热化学反应的描述正确的是()
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量，为57.3kJ·mol－1，弱酸和弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3kJ。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。1．注意温度相同。必须确保酸、碱两种溶液的温度相同。
2．注意酸、碱的浓度大小。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。
3．注意保温。必须确保实验过程中酸、碱中和反应放出的热量不能扩散到测定仪器以外。

4．注意温度计的使用。实验宜使用精确度为0.1℃的温度计，且测量时应尽可能读准。温度计的水银球要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
5．注意两个近似。一个是体系的比热容近似等于水的比热容，二是酸、碱溶液的密度近似等于水的密度。[例1]已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1。(3)如果该同学用50mL0.25mol·L－1的稀硫酸与50mL0.55mol·L－1的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是______________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为________次。[例1](2016·海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(l)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()
A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1
C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1[答题送检]·······································来自阅卷名师报告1．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()
A．55kJ B．220kJ
C．550kJ D．1108kJ制作者：状元桥