高考化学总复习课件：第一章化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量 气体摩尔体积.ppt

[2018备考·最新考纲]
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系

说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。2．摩尔质量1．(RJ必修1·P17)在0.5molNa2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是()
A．1.5mol0.5mol B．1.5mol2mol
C．0.5mol4mol D．1mol2mol

答案B2．(LK必修1·P21迁移应用改编)填空3．(溯源题)(1)(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确
(1)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()
(2)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()
(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA()
(4)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()探源：本考题源于RJ必修1P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×”
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()
(2)物质的量就是1mol物质的质量()
(3)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子()
(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧()
(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g()
(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍()
(7)18g水含有10NA个质子()
(8)1molOH－的质量为17g·mol－1()
(9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28()
(10)84gNaHCO3中离子总数为2NA()

2．(名师原创)有以下四种气体①3.01×1023个HCl分子②13.6gH2S③2gD2④0.2molNH3。下列关系正确的是()
A．质量：②>①>④>③
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④
D．氢原子数：③>②>④>①

解析四种气体的物质的量分别为HCl0.5mol、H2S0.4mol、D20.5mol、NH30.2mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①>②>④>③；分子个数和物质的量的关系为①＝③>②>④；氢原子数的关系为③>②>④>①，答案为D。
答案D3．(1)甲烷的摩尔质量是________，8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
(2)一定条件下，mgNH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。
(3)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。 答案(1)16g·mol－118
(2)22.4ρg·mol－1
(3)62g/mol160.1mol(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)三个易混关系：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。
(4)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作用

1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律
(1)内容

即“三同”(T、p、V)定,“一同”(N)1．(RJ必修1·P204改编)下列各组物质中，所含电子数相同的是()
A．0.5mol37Cl2和16gO2
B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C．20gD2O和10gH2
D．224mLD2和0.1molN2
答案C2．(LK必修1·P25“交流·研讨”改编)
现将0.65g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()
(2015·四川理综，5C)
(2)标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子()
(2014·广东理综，10C)