高考化学总复习（人教）配套课件：第11章 物质结构与性质 第3讲.ppt

第3讲晶体结构与性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质
(频数：★★★难度：★★☆)性质
特征(2)晶胞
①概念：描述晶体结构的___________。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置
a.无隙：相邻晶胞之间没有___________。
b.并置：所有晶胞_______排列、_______相同。
(3)晶格能
①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________。②影响因素
a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。
b.离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越_______，且熔点越____，硬度越____。2.四种晶体类型的比较熔、沸点原子晶体②离子晶体：
a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越___，离子半径越___，则离子间的作用力就越____，其离子晶体的熔、沸点就越___，如熔点：MgO___MgCl2___NaCl___CsCl。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_____，形成的离子晶体越_______，熔点越_____，硬度越_____。
③分子晶体：
a.分子间作用力越_____，物质的熔、沸点越_____；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地_____。如H2O_____H2Te_____H2Se_____H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_____，熔、沸点越_____，如SnH4_____GeH4_____SiH4_____CH4。①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
②原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。
③原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。1.(RJ选修3·P844改编)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()2.(RJ选修3·P848、9、10整合)下列说法正确的是(双选)()3.(溯源题)(1)[2017·江苏化学，21(5)]某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。(2)[2016·课标全国Ⅲ，37(5)]GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。
(3)[2014·课标Ⅰ理综，37(1)]准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。题组一晶体类型的判断
1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()2.现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_____________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为______________________________________________________________。解析(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案(1)原子共价键(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高3.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________。
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是________。
答案(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S
(3)(NH4)2S(4)