高考化学总复习（第1轮）广东专课件：第2章 第05讲 氧化还原反应.ppt

第5讲氧化还原反应考点1有关氧化还原反应的概念例1实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的是()
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023【解析】由于CuI中碘元素和铜的化合价分别为+1和-1价，而产物中铜元素显0价，铜共降低化合价两价。汞必然升高两价。所以，在Cu2HgI4中碘显-1价，汞显+2价，则铜显+1价。考点2氧化性、还原性强弱的比较2．根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。3．根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
4．根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强；5．其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱性条件。
注意：
(1)物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。例2已知反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；
③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。
下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是()
A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-【解析】考点3氧化还原反应的配平与计算例：____KMnO4+____HCl——____KCl+____MnCl2+
____Cl2↑+____H2O
化学计量数为：2、16、2、2、5、83．氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。例3某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【解析】(1)根据氧化还原反应原则，当KBrO3在反应中得到电子作氧化剂时，必有元素化合价升高失去电子，分析给定物质只能是AsH3。(2)由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子即1molKBrO3在反应中得到5mol电子，则溴元素价态由+5→0，可推知其还原产物为单质溴。(3)依据氧化还原反应原理是由强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂判定。(4)该反应元素价态变化是Br由+5→0、As由-3→+5，配平反应5AsH3+8KBrO3+4H2SO4===
4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，转移40mol电子。【点评】氧化还原反应的分析过程中，要抓住①有升必有降(有还原剂必有氧化剂)，过好氧化还原反应方程式书写中的物质关；②升与降(电子失与得)必相等，过好配平关和计算关。D2.(2011·岳阳高三教学质量检测)反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO