高考化学（鲁科）一轮复习课件：第6章 第19讲 化学反应的热效应.pptx

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H（反应产物）-H（反应物）表达的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：变化和 变化。
(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。
2.焓变、反应热
(1)定义：在 条件下进行的反应的 。
(2)符号：。
(3)单位： 或 。3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4.中和反应反应热的测定
(1)原理计算公式：Q＝ 。其中C表示溶液及量热计的，T1、T2分别表示 。
(2)简易量热计的构造及作用(3)注意事项
①实验过程保温且操作要快的目的： 。
②为保证酸完全中和，采取的措施是。
③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热。1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()
(4)吸热反应在任何条件都不能发生()
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()

(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()2.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1mol水时，其热效应为57.3kJ·mol－1，则用浓硫酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水时，其放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)57.3kJ·mol－1；若使用稀醋酸，其放出的热量________57.3kJ·mol－1。题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()解析该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。
答案D2.某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()
A.正反应活化能小于100kJ·mol－1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1
解析某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。正确理解活化能与反应热的关系题组二依据共价键数，利用键能计算反应热
3.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：解析根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2x＋496kJ－4×463kJ，解得x＝436kJ。
答案C4.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为_____________。
解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360kJ·m