高考总复习创新设计化学：第6章 第1讲 化学反应的热效应.ppt

第6章一、化学反应的反应热
1．反应热的概念
当化学反应在一定下进行时，反应所或
的热量。2．产生的原因
反应物中旧化学键的断裂_____能量(E1)，生成物中新化学键的形成____能量(E2)，而吸收的能量与放出的能量不相等。
3．表示方法
用Q表示，当Q0时，即E1>E2，反应；当Q
0时，即E1<E2，反应。4．反应热的测定
(1)仪器：(如图)；
(2)原理：Q＝，式中C代表
仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。[思考·感悟]
1．化学反应中能量变化的实质是什么？
[提示]化学反应的过程是一个旧化学键断裂和新化学键形成的过程，由于化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同导致了化学反应中能量的变化。二、化学反应的焓变
1．焓与焓变
(1)焓(H)：描述物质所具有的的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝。
2．焓变与反应热的关系
ΔH＝Qp(等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能。)3．表示方法
用ΔH表示，若，表示反应吸热，若，表示反应放热。
4．热化学方程式
(1)定义：表明反应所或热量多少的化学方程式。
(2)表示的意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的
变化，也表明了化学反应中的变化。例如：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH(298K)＝－393.5kJ·mol－1，
表示298K时，1mol石墨(s)与1molO2(g)完全反应生成1molCO2(g)时放出393.5kJ的热量。5．盖斯定律
(1)内容：
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变。即反应的焓变只与反应的始态和有关，而与无关。
如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A―→B(ΔH)
途径二：A―→C―→B(ΔH1＋ΔH2)即：
则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为。
(2)应用：可用于计算无法直接测量的反应的反应热。[思考·感悟]
2．反应是吸热还是放热与反应条件有直接关系吗？
[提示]反应是吸热还是放热与反应条件无直接关系。有些吸热反应在常温下即可发生，而有些放热反应在反应开始时也需要加热。反应的热效应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。三、能源
1．化石燃料
(1)种类：、、。
(2)特点：蕴藏量有限，属于能源。
(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发
新的能源和节约现有的能源。2．新能源
(1)种类：、氢能、风能、、海洋能和
生物质能等。
(2)特点：资源丰富，可以，没有污染或污染很小。
3．化学与能源
化学反应都伴随着能量变化，利用化学反应将化学能转化为热能、电能等，为人类生产、生活提供能源。
1．判断下列说法的正误。
(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。()
(2)化学反应中一定会有化学键的变化。()
(3)化学反应必然会引起物质状态的变化。()
(4)伴有能量变化的物质变化都是化学反应。()
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。()解析：化学反应的过程中一定有物质变化和能量变化，即是有化学键的断裂和形成；在化学反应的过程中物质的状态不一定发生变化；物质的三态变化过程中，伴随着能量变化，但不属于化学变化；许多放热反应也需要加热引发才能进行。
答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2．(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识
不正确的是 ()
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓
解能源紧缺解析：本题考查与STSE相关的化学问题，引导考生关注生活中的化学问题。N2不属于温室气体，A项错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体，B项正确；可燃冰是一种能源，D项正确。
答案：A3．下列说法错误的是 ()
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子
个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强，ΔH表示标准状
况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，
化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的
物质的物质的量成正比解析：热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量；ΔH是指298K时的反应热；ΔH与化学计量数以及物质的状态有关；反应热的数值与参加反应的物质的物质的量成正比。
答案：B4．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是
()
A．Fe粉与硫粉混合加热
B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应
C．将铁片投入到稀硝酸溶液中
D．Al粉与NaOH溶液反应解析：反应物总能量小于生成物总能量的反应是吸热反应，A、C、D均为放热反应，B为吸