高考总复习创新设计化学：第8章 第4讲 沉淀溶解平衡.ppt

第8章一、沉淀溶解平衡
1.概念
一定条件下，难溶电解质溶解而电离成离子的速率等于
的速率，溶液中各离子的保持不变的状态就是溶解平衡状态，溶解平衡是一个
平衡。
2.表示方法(补完沉淀溶解的方程式)
PbI2（s）。二、溶度积
1.溶度积的概念
溶度积（Ksp）是指一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数。
2.表达式
Ksp（PbI2）＝。3.意义
溶度积（Ksp）反映了物质在水中的溶解能力，对阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力。如：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI。4.影响因素
Ksp与其他平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和
有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动，而不能改变溶度积。
5.溶度积与反应进行的方向（溶度积规则）
QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。［思考·感悟］
2.Ksp（AB）＞Ksp（AM2），能否说明AB的溶解度大于
AM2？
［提示］对阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接由Ksp的数值大小来确定溶解能力的大小，需要转化为溶解度来比较。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑2.沉淀的转化
（1）在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色：
（离子方程式）。
（2）用FeS除废水中的Hg2＋：
（离子方程式）。1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没
有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相
等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，
且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀
物，将促进溶解解析：A项溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。
答案：B2.（2011·苏州五市二区期中）已知25℃时，AgCl的溶度积
Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是（）
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有
［Ag＋］＝［Cl－］
C.温度一定时，当溶液中［Ag＋］·［Cl－］＝Ksp时，
此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化
为AgI，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）解析：A项Ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，Ksp不变，C项中AgNO3与NaCl的物质的量未知，无法比较［Ag＋］与［Cl－］，D项中沉淀转化成更难溶的物质，即Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）。
答案：C3.（2011·三明联考）对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋
和X－的物质的量浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－］＝KW，存在等式［M＋］·［X－］＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （）
①20mL0.01mol·L－1KCl溶液
②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①解析：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于［Ag＋］·［Cl－］＝Ksp，［Cl－］或［Ag＋］越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。
①［Cl－］＝0.01mol·L－1②［Cl－］＝0.04mol·L－1
③［Cl－］＝0.03mol·L－1④［Cl－］＝0，［Ag＋］＝0⑤［Ag＋］＝0.05mol·L－1，Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B4.（2011·衡阳月考）向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得
到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）
A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解