鲁科高中化学必修二1.2《元素周期律和周期表》课件 （共55张PPT）.ppt

第1章原子结构与元素周期律周期原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数一、元素周期律Ca原子序数原子序数与元素化合价折线图随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？元素主要化合价的周期性变化原子序数元素化合价规律：元素原子半径的周期性变化2024/10/23原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。1、随着元素原子序数的递增，元素原子
最外层电子排布呈现周期性的变化。比较下列微粒半径的大小元素性质随着原子序数的递增呈周期性
变化的原因是（）
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的电子层数呈周期性变化随着原子序数核电荷数递增：
①原子核外电子排布呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（）
A.Al、Mg、NaB.N、O、F
C.Ar、Cl、SD.L、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（）
A.Na+/NaB.K+/S2-
C.N/CD.Cl-/Cl二、元素周期表二、元素周期表1.周期：2.族：元素周期表的结构短周期元素短周期元素短周期元素长周期元素长周期元素不完全周期元素元素周期表的结构副族注意:口诀
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。周期有七行，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），族分7主7副1Ⅷ零，长短有为主，仅长作为副。Ⅷ特殊8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。1.主族元素在周期表中所处的
位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和原子量
（B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数2.下列叙述错误的是
（A）把最外层电子数相同的元素按
电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成七个横行114.推算原子序数为6,13,34,53的
元素在周期表中的位置。