试题-全国-2012_2013高考化学大一轮复习讲义 第七章 第2讲 化学平衡状态.rar

17用心爱心专心第2讲化学平衡状态[考纲解读]1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。考点一可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。1．反应2H2Oeq\o(,\s\up7(电解),\s\do5(点燃))2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0mol，转化率________100%。(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。考点二化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。2．建立过程在一定条件下，将0.3molCO和0.2molH2O(g)通入2L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率为0。(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。(3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：(4)由v－t图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。3．平衡特点3．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－14．对于N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？(2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)＝v正(H2)呢？5．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3发生，有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1(1)v正＝v逆≠0表明反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等，即各物质的物质的量、质量不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，但反应仍在进行。对不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。(2)可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。