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高二化学选修3知识点

化学是一门研究物质与物质变化的学科。下边小编整理的高

二化学选修3知识点，希望对大家有所帮助。

高二化学选修3知识点(一)

1.电子云：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现

的时机大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的时机

大，电子云密度越大离核越远，;电子出现的时机小，电子云密度

越小.

电子层(能层)：依据电子的能量差别和主要运动地区的不一样，

核外电子分别处于不一样的电子层.原子由里向外对应的电子层符

号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，

也能够在不一样种类的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不

同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较
复杂.各轨道的伸展方向个数挨次为1、3、5、7.

2.(结构原理)

认识多电子原子中核外电子分层排布按照的原理，能用电子

排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

(1).原子核外电子的运动特色能够用电子层、原子轨道(亚层)

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和自旋方素来进行描绘.在含有多个核外电子的原子中，不存在
运动状态完整同样的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理电子先占有能量低的轨道，再挨次进入能:

量高的轨道.

②.泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的:

电子.

③.洪特规则:在能量同样的轨道上排布时，电子尽可能分占

不一样的轨道，且自旋状态同样.洪特规则的特例在等价轨道的全:

充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)

的状态，拥有较低的能量和较大的稳固性.如24Cr[Ar]3d54s1、

29Cu[Ar]3d104s1.

(3).掌握能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.

①依据结构原理，基态原子核外电子的排布按照图⑴箭头所

示的次序。

②依据结构原理，能够将各能级按能量的差别分红能级组如

图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量挨次高升;在同一能

级组内，从左到右能量挨次高升。基态原子核外电子的排布按能

量由低到高的次序挨次排布。

3.元素电离能和元素电负性

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第一电离能：气态电中性基态原子失掉1个电子，转变为气

态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，

单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.

跟着原子序数的增添,元素原子的外头电子排布体现周期性

的变化:每隔必定数量的元素，元素原子的外头电子排布重复出

现从ns1到ns2np6的周期性变化.

(2).元素第一电离能的周期性变化.

跟着原子序数的递加，元素的第一电离能呈周期性变化:

★同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋向，罕有气

体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;

★同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋向.

说明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋向。电子亚层

结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元

素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

②.元素第一电离能的运用：

a.电离能是原子核外电子分层排布的实验考证.

b.用来比较元素的金属性的强弱.I1越小，金属性越强，表

征原子失电子能力强弱.

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高二化学选修3知识点(二)

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期

结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。

He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所

以第一周期结尾元素的电子排布跟其余周期不一样。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包括的

元素种类。但一个能级组不必定所有是能量同样的能级，而是能

量邻近的能级。

2.元素周期表的分区

(1)依据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特色

③若已知元素的外头电子排布，可直接判断该元素在周期表

中的地点。如：某元素的外头电子排布为4s24p4，由此可知，该
元素位于p区，为第周围期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，

最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的

最大能层为其周期数，外头电子数应为其纵列数而不是其族序数

(镧系、锕系除外。)

3.电