试题-全国-2009_2009届高三化学复习专题训练：化学平衡.rar

用心爱心专心化学平衡练习一2(a+b)5ba+b52(a+b)5(a+b)5a1、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为A、×100%B、×100%C、×100%D、×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气)nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A、平衡逆向移动；B、物质M的转化率增大；C、n>mD、物质N的质量分数减少3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则A、若正反应是吸热反应，则A为非气态；B、若正反应是吸热反应，则A为气态；C、若正反应是放热反应，则A为气态；D、若正反应是放热反应，则A为非气态。4、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2molB、0.8molC、大于0.8molD、小于0.8mol5、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B):v(C)=3:2,则下列说法中一定不正确的是：A、x:y=2:1B、v(A):v(C)=2:1C、A的平衡浓度为0.4mol/LD、A与B的平衡浓度之比为3:26、在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是A、1B、2C、3D、47、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则A、平衡逆向移动了；B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了；D、m<2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是：A、甲保持压强不变，乙保持体积不变；B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；C、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂；D、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；9、在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；⊿H<0中，为了有利于原料A的利用，应采取的反应条件是A、高温、高压B、高温、低压C、低温、低压D、适当温度、高压10、对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+Q的平衡体系，下列说法错误的是A、增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；B、降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数；C、使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同D、升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；11、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等；B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB；C、A、B、C的浓度不再变化；D、A、B、C的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气）2C（气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：（）yxxyA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量13、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是A、1:3B、3:1C、3:2D、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，有关KI3的叙述中错误的是A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-；B、I3-在溶液中存在平衡：I3-I2+I-；C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；D、将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小。15、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断16、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2