鲁科版化学高三上学期期中试题及解答参考(2024年).docx

2024年鲁科版化学高三上学期期中自测试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：
A、所有元素的电子排布均遵循泡利不相容原理。
B、所有元素的电子排布均遵循能量最低原理。
C、所有元素的电子排布均遵循洪特规则。
D、所有元素的电子排布均遵循以上三个原理。
2、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、所有的离子化合物中，离子键都是唯一的化学键。
B、共价键形成的分子中，所有原子都达到最外层8电子稳定结构。
C、金属晶体中，金属键是由于金属原子失去外层电子形成的。
D、在NaCl晶体中，每个Na+离子周围都配位有6个Cl-离子。
3、下列关于化学键的描述，正确的是：
A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。
B、共价键是通过电子的共享形成的，因此共价化合物中所有原子都是等电子的。
C、金属元素和非金属元素形成的离子化合物中，金属元素通常会失去电子，形成阳离子。
D、氢键是分子间的一种特殊作用力，通常存在于氢原子和电负性较强的原子之间。
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应时间越短
B、反应速率与反应物浓度成正比
C、反应速率与温度无关
D、反应速率与催化剂的用量成正比
5、下列关于化学键和分子的说法中，正确的是（）
A、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价键；
B、离子键的形成总是伴随着电子的转移；
C、分子晶体的熔点普遍高于离子晶体；
D、氢键的存在会导致分子间作用力增大，使得物质的熔沸点升高。
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是：
A、原子的质子数等于电子数，因此原子不带电。
B、原子的质子数等于中子数，因此原子不带电。
C、原子的电子数等于中子数，因此原子不带电。
D、原子的质子数等于电子数，因此原子带正电。
7、下列关于化学键的描述，正确的是：
A、共价键中一定含有离子键
B、金属键的形成是因为金属离子与自由电子之间的静电作用
C、氢键的存在使分子间作用力增强，导致物质的熔沸点升高
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移
8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）
A.反应速率越快，反应完成的程度越高
B.温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变
C.增大压强，对于有气体参与的反应，反应速率会增大
D.反应速率常数k只与反应物本身的性质有关，与反应条件无关
9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应物浓度越大，反应速率越快
B.温度越高，反应速率越慢
C.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应速率
D.增大反应物的接触面积，可以降低反应速率
10、在下列反应中，哪个反应属于置换反应？
A.2H₂+O₂→2H₂O
B.2KCl+2AgNO₃→2AgCl↓+2KNO₃
C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
D.C+CO₂→2CO
11、下列物质中，室温下能与水发生氧化还原反应的是（）
A、Na
B、NaCl
C、HCl
D、H2O2
12、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
B、化学反应速率与反应温度无关。
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的压强无关。
13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度无关。
B、化学反应速率只与反应物的浓度有关。
C、化学反应速率与温度无关。
D、化学反应速率与反应物的浓度和温度成正比。
14、下列关于化学键的叙述正确的是：
A、共价键中，成键原子的电负性差距越大，键的极性越强。
B、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的，因此金属键的强度与金属的自由电子数量成正比。
C、离子键是由于正负离子之间的静电引力形成的，因此离子键的强度与离子的电荷成正比。
D、氢键是一种特殊的共价键，存在于非金属元素之间。
15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）
A.反应速率与反应物浓度成正比
B.反应速率与温度成正比
C.反应速率与压强成正比
D.反应速率与催化剂成正比
16、下列关于有机物的说法中，正确的是（）
A.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。
B.苯酚与溴水反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，此反应可用于苯酚的定性检验。
C.所有的糖类都能发生银镜反应。
D.油脂属于高分子化合物。
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
某工厂欲利用氯气和石灰乳制备漂白粉。已知反应方程式为：
2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（1）若生成5.6g的Ca(ClO)_2，计算理论上需要多少克氯气（Cl_2）？
（2）实际操作中，由于反应条件等因素的影响，生成的Ca(ClO)_2