备战中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)及详细答案.pdf

备战中考化学化学溶解度(大题培优易错难题)及详细答案

一、初中化学溶解度
1．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．50℃时，A物质的溶解度为80
B．20℃时,B的溶解度大于A的溶解度
C．升温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，A析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶
液，此选项错误；
D、将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体
的质量也不能确定，此选项错误。故选B。

2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
温度/℃20304050

KCl34.037.040.042.6
溶解度S/g

KNO331.645.863.985.5

A．甲表示KNO3溶解度曲线

B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液

D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示

KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，

所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是
40.0g
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：100%28.6%，故
100g+40.0g
C错误，符合题意。

D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再
降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。
【点睛】
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某
物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶
解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化
的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时
从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是

A．A
B．B
C．C
D．AB
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质
随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到
t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析
出，所以溶质质量分数减小。
考点：溶解度曲线的意义
点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，
有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，
下列说法中正确的是（）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增加
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量
应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量
也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故
溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算

5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，乙易溶于水

B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的

变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【详解】
A、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A正确；

B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为
溶解度
100%，