高考化学二轮复习专题二-化学基本理论-第六讲化学反应速率和化学平衡课件.ppt

4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素的分析(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．“四大影响因素”的深度剖析
浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：注意：①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。[题组1]化学反应速率的计算与快慢比较
1．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是()
①vN2＝0.3mol·L－1·min－1
②vNH3＝0.9mol·L－1·min－1
③vH2＝0.015mol·L－1·s－1
④vH2＝2.25mol·L－1·min－1
A．①② B．①③
C．③④ D．②④解析：先将③进行单位变换为：0.9mol·L－1·min－1，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，得①③代表同一反应速率，所以B项正确。
答案：B2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是()
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①解析：若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225mol·L－1·s－1、
0．6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正确。
答案：A

A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．(导学号：82450040)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。[数据处理]
实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。
(2)请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p－CP)＝__________________mol/(L·s)。[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_________________________________________。
(4)实验