试题-全国-2015_2016高考化学一轮复习 第八章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

必考部分第八章第25讲难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1．(2013新课标Ⅱ卷)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a；c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A．eq\f(1,2)lgeq\f(b,a)B．eq\f(1,2)lgeq\f(a,b)C．14＋eq\f(1,2)lgeq\f(a,b)D．14＋eq\f(1,2)lgeq\f(b,a)【答案】C【解析】由于c(M2＋)·c2(OH－)＝a，则c2(OH－)＝eq\f(a,b)，再算出c(H＋)即可得到pH。2．(2014天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]【答案】A【解析】A．根据电荷守恒，pH＝1的NaHSO4溶液存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，错误，C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，但c(HCOeq\o\al(－,3))不等于2c(COeq\o\al(2－,3))，错误：D．NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量相等，NaHC2O4中根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)，Na2C2O4根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，错误。3．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在【答案】C【解析】根据溶度积常数，可判断A项正确；由于c(Cu2＋)、c(Fe2＋)、c(Fe3＋)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作，可知溶液中还有Cl－，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，Fe3＋在pH＝3～4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。4．(2015邯郸质检)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl－的物质的量浓度最大D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，