后期备考建议课件.ppt

化学高考综述一、考试大纲和考试说明。高考命题的指导性文件，试题结构和能力要求必须与之相符。（今年变化大，多数没意义）
二、近几年高考真题，往年的考试分析对高考起着承前启后、引领未来的作用。考试中心单旭峰、人教社王磊、厦大刘海峰
三、各种版本的高中教材。对教材的再研究，既是对教材现状的了解途径，也是取得命题素材与灵感的途径。
四、各种奥赛辅导书，它是高中与大学的中间地带。
五、高等教材，中等教育与高等化学的衔接以及命题的科学性保障。
六、新科技、新能源、新技术，可以作为试题的新情境。
七、中学教辅，用于查重。保持连续性和稳定性，难度不会增加
基础仍是重中之重
增加解释、分析、说明的问题（要求注重知识成因）
突出考查学生的思维过程
阅读量将大幅增加，且图文并茂，即大量以图形、图像、图表等提供信息
增加实验探究题
试题体现开放性、灵活性（比如框图推断题，多种可能或无需推出具体物质）
得分才是硬道理（向规范要5分，向心态要5分）晶胞类型归纳后期备考的几点建议一、守恒思想2.电荷守恒4.能量守恒5.质子守恒二、对立统一思想1.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是(B)
A．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
B．碳酸锂受热很难分解
C．锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N)H3BO3是一元酸，其电离方程式很特别
H2O2遇到KMnO4等强氧化剂时只能表现还原性
金属单质一般不与碱溶液反应，但Al能与强碱溶液反应
非金属单质与碱溶液一般发生歧化反应，但Si与碱溶液反应生成氢气
酸与酸之间一般不能发生反应，但氢硫酸能与浓H2SO4、HNO3、H2SO3等能发生氧化还原反应
NaHSO4属于盐但显强酸性
盐酸、硫酸可与盐Fe(NO3)2发生氧化还原反应
碱与碱一般不发生反应，但AgOH可以与氨水反应（银氨溶液的配制）
金属Hg呈液态，液态非金属Br2，Cl2SO2HClNH3NO2有刺激性气味
非金属元素一般组成共价化合物，但硝酸铵等铵盐是离子化合物
配制FeCl2溶液时加一定量稀盐酸以抑制FeCl2的水解，配制Fe(NO3)2溶液时就不能加稀硝酸抑制Fe(NO3)2水解
pH＝3盐酸稀释1000倍后pH＝6，pH＝6盐酸稀释1000倍后pH＝9？
浓度越大反应速率越快，那么铝与硫酸呢？四、定性与定量定性问题定量化:常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)
D．0.2moL·L-1CH3COOH溶液与0.1moL·L-1NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)五、结构决定性质一、化学生活化意识二、绿色化学意识三、求真意识四、能源危机意识五、量变积累成质变意识六、平衡意识