第4讲 物质构成的奥秘.pptx

第4讲物质构成的奥秘类型一构成物质的微粒考点1构成物质的微粒(近四年云南4次,昆明4次,曲靖4次)
1.物质是由①分子、②原子、③离子构成的。如氧气、氮气、水等由④分子构成;铁、汞、金刚石等由⑤原子构成;氯化钠、硫酸铜等由⑥离子构成。2.微观粒子的性质及应用
(1)微观粒子的性质
a.分子、原子的体积和质量都很小;
b.分子、原子总在不断地⑦运动,温度越高,运动得⑧越快;
c.分子、原子间有⑨间隔,在受压时,分子间隔减小;受热时,分子间隔增大;遇冷时,分子间隔减小。上述过程中分子本身大小不变。
(2)用分子性质解释常见现象
(3)分子运动现象的实验 
a.向酚酞溶液中滴加氨水的现象为⑩溶液变红。
b.上图中的现象是A中溶液变红,产生此现象的原因是 分子在
不断运动。
c.向酚酞溶液中加氨水的实验目的是 验证氨水可以使酚酞溶
液变红。3.分子可以分为原子
(1)用分子观点解释物质的变化
由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化;在发生化学变化时,一种物质的分子会变成其他物质的分子。
(2)分子与原子
a.分子由原子构成。如一个氧分子由两个氧原子构成。
b.化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新结合成新分子。
c.区别:化学变化中,分子种类发生变化,原子种类不变。在化学变化中,分子可再分,而原子不可再分。因此, 原子是 化学变化即学即练
1.(2018·湖南邵阳,9,2分)下列物质由原子直接构成的是 ( )
A.H2B.Fe
C.CO2D.KCl2.(2018·山东烟台,6,2分)下列对分子、原子和离子的认识正确的是 ( )
A.分子和原子在化学变化中都能够再分
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用3.(2016·云南,12,2分)在玫瑰园能闻到玫瑰花香的原因是 ( )
A.分子之间有间隔
B.分子的质量很小
C.分子在不断运动
D.分子的体积很小
特别提醒物质的热胀冷缩是构成物质的微粒间的间隔改变造成的,微粒的大小不变。1.原子的结构
原子
(不带电) 
(1)原子一般是由 质子、 中子和 电子构成的,有的原子中
不一定有中子( 氢原子无中子),质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由 核电荷数(质子数)决定。
(2)构成原子的各种粒子间的关系
在原子中, 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的 正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相
等,电性相反,所以原子整体不显电性。元素的分类2.相对原子质量
以一种 碳原子(碳12)质量的1/12(1.66×10-27kg)为标准,其他原子
的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为 
“1”。
相对原子质量= 
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即 相对原子质量≈质子数+中子数。3.核外电子排布
(1)在含有很多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的电子通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动。现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。电子层序数越大,层内电子的能量越高,距原子核越远。
规律:a.核外电子总是尽量先排在能量 最低的电子层, 第一层
排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。
b.每个电子层最多能容纳 2n2个电子(n为电子层数,如第一层n=
1,第二层n=2)。
c.最外层电子数不超过 8个(第一层为最外层时,电子数不超过 2个)。
(2)原子结构示意图
a.含义(以镁原子结构示意图为例)

b.原子的最外层电子数与元素化学性质的关系
结论:元素的化学性质由原子的 最外层电子数决定。即学即练
4.(2018·河南,8,1分)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是 ( )1.带电的 原子或 原子团叫做离子。4.离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)的 右上角标明
离子所带的 电荷数目和种类, 数字在前, 正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写,如:H+、Na+、Cl-等。即学即练
5.[2016·云南,21(2),2分](2)如图是两种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
A B 
①在化学反应中容易失去电子的是A(填序号);
②图中两种元素组成的化合物的化学式是AlCl3。1.元素就是具有相同 核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
称。3.元素之最
地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素: 氧、硅、铝、铁、钙。
地壳中含量最多的金属元素: 铝。
地壳中含量最多的非金属元素: 氧。
生