空气氧气及水的复习课件.ppt

空气及氧气知识点回顾
课题1空气

一、空气中氧气含量的测定
法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成
1.反应原理：磷+氧气五氧化二磷
2.现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中的水上升约1/5。
3.结论：O2约占空气体积的1/5。
4.原理解释：红磷燃烧后，消耗集气瓶中的O2。温度降低后，瓶内压强减小。
5.注意事项：红磷要足量，使之充分消耗光瓶内的O2。
6.N2的性质：化学性质稳定，难溶于水。

二、空气的组成成分

按体积分数计算：
N278%O221%稀有气体0.94%CO20.03%其他杂质0.03%
三、纯净物和混合物
物质 纯净物 混合物
概念 一种物质组成 多种物质组成
特性 有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质
举例 H2N2O2H2OP2O5CO2
冰水混合物蒸馏水 空气盐水糖水
自来水煤气香烟
氧气和臭氧的混合物

四、空气中的物质的用途
1.氧气(O2)支持燃烧：炼钢、气焊、航天；供给呼吸：潜水、医疗。
2.氮气(N2)作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO3)。
3.稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等)制电光源。
五、大气污染与防治
1.污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。
2.污染物：可吸入颗粒物和有害气体(SO2、CO、NO2等)。
3.危害：危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖(CO2)、酸雨(SO2、NO2等)。
4.防治措施：使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。

课题2氧气
一、物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 状态变化
无色 无味 气态 大于空气不易溶于水-183℃为淡蓝色液体-218℃为淡蓝色雪花状固体
二、检验方法
用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则为O2。三、化学性质
⑴与硫的反应
硫+氧气→二氧化硫S+O2===SO2
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在O2中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放热。
⑵与木炭的反应
碳+氧气→二氧化碳C+O2===CO2
现象：在空气中发出红光，在O2中发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意：把红热的木炭伸入集气瓶中时，应由上向下缓慢伸入，否则木炭不能顺利燃烧，甚至熄灭。
原因：木炭燃烧生成的CO2会把瓶中的O2排出，木炭就不能顺利燃烧。

⑶与铁的反应
铁+氧气四氧化三铁

3Fe+2O2===Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意：①装O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；
②铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积；
③铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；
④待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；
⑤铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净。⑷与铝的反应
铝+氧气→氧化铝4Al+2O2===2Al2O3
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

四、化合反应和氧化反应
1.化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的变化。特点：“多变一”，即A+B→AB。
2.氧化反应：物质跟氧(不是O2)发生的反应。
3.缓慢氧化：物质跟氧发生的缓慢反应，只放热。课题3制取氧气
一、催化剂和催化作用
1.催化剂(又叫触媒)
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
2.催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用。
①催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说是加快。
②催化剂只能加快或减慢，不能增加或减少生成物的质量。
二、反应原理
1.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
氯酸钾→氯化钾+氧气2KClO3===2KCl+3O2↑
2.加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
3.二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢===水+氧气2H2O2===2H2O+O2↑三、分解反应
1.定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2.特点：“一变多”，即AB→A+B。
四、收集方法
1.排水法
用于收集难容或不易溶于水的气体。
优点：收集的气体较纯。
2.排气法
①向上排气法：用于收集密度大于空气的气体，如O2、CO2等；
②向下排气法：用于收集密度小于空气的气体，如H2等
优点：收集的气体较干燥。
O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空气略大，所以可以用向上排气法。
排水法向上排气法向下排气法五、实验顺序
检查装置气密性→装药品→固定装置→点燃酒精灯→收集气体→将导管离开水面→熄灭酒精灯。
六、注意事项
1.先预热；
2.铁夹夹在试管中上部；
3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水回