陕西省宝鸡市2018届高三质量检测三理综化学试题.doc

7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质
B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油
D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛
8、下列有关实验的说法正确的是
A.用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH
B.洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次
C.测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅
D.使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空
9、在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D.ClO-、Na+、K+、Fe2+
10、分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有
A.3种B.4种C.5种D.6种
11、硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

A.VB2极为负极，发生还原反应B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经导线、负载流向电极aD.电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-
12、已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A.在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者
C.在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1
D.向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大
13、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是

A.原子半径的大小B<C<D
B.化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C.1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
D.1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r
26、（15分）下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成__________________。
（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。
（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。
①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。
②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L-1K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________mg·L-1。
27、（12分）汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：
（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。
已知：N2(g)+O2(