高中化学-4.4.1-氨课件-新人教版必修1.ppt

【典例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式______________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________________________。
该实验的原理是_______________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
____________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是__________上部烧瓶内的压强。图3是__________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_________原理相似。【思路点拨】
减小内部压强
增大内部压强→容器内外产生压强差→喷泉
增大外部压强【自主解答】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。
(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。
(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底
烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中
冒出，移去热毛巾
(2)D(3)减小增大3【互动探究】(1)图1中，若烧杯中事先滴入了酚酞试剂，会观察到怎样的现象？若是石蕊呢？
(2)图1中，若烧瓶内盛放氯化氢气体，烧杯中事先滴入了石蕊，会观察到怎样的现象？
提示：(1)氨气溶于水所得溶液显碱性，故若滴入酚酞试剂，会看到红色喷泉，若滴入石蕊，会看到蓝色喷泉。
(2)氯化氢极易溶于水，也会形成喷泉，溶液显酸性，会看到红色喷泉。【变式训练】(2011·南通高一检测)
如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种
气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶
液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实
验事实相符的是()
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D.HCl(H2O含石蕊)/白色喷泉【解析】选A。气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。A、B、C、D四个选项都能形成喷泉，但是喷泉的颜色分别为无色，蓝色，无色，红色。【典例2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为
___________________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：________。
(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______，____________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__________(填序号)。【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
(1)书写实验室制取氨气的反应方程式时易漏加热符号或忘记配平；
(2)密度比空气小的气体可用向下排空气法收集；
(3)极易溶于水的气体可形成喷泉，吸收时要注意防倒吸。【自主解答】(1)实验室制取氨气的方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管
要伸入烧瓶底部。
(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水
溶液显碱性。
(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒
吸。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水与水反应生成碱
(4)②、④【互动探究】(1)能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？
(2)收集的氨气要干燥，应选用的干燥剂是什么？
提示：(1)氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，但是遇冷二者又反应生成氯化铵，故得不到氨气。
(2)氨气是碱性气体，应选用碱性干燥剂，通常用碱石灰，也可用生石灰或氢氧化钠固体。【变式训练】(双选)下列方法中,能用于实验室里制取氨气的是()
A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化