试题-全国-2008_初三化学溶液（一）溶液、溶解度.rar

初三化学溶液（一）溶液、溶解度【本讲主要内容】溶液（一）——溶液、溶解度溶液的概念，组成及特征，溶解过程中的热量变化，乳浊液。饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。溶解度（固体，气体）的概念，溶解度曲线。【知识掌握】【知识点精析】一.溶液：1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定、混合物。注意——溶液是澄清、透明的，但不一定无色，如溶液为蓝色；溶液为紫色，溶液为浅绿色等。3.组成：4.溶液与乳浊液的对比5.溶解过程中的热现象溶解过程二.溶液的分类：（一）饱和溶液与不饱和溶液。1.概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能继续溶解，则该溶液称为此温度下，该溶质的饱和溶液，若还能继续溶解，则称为该温度下，这种溶质的不饱和溶液。（辨析）2.相互转化：（此转化条件对于大多数固体物质适用，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大）。（二）浓、稀溶液——粗略表示溶液中所含溶质的多少。如上图所示，溶液的浓稀与饱和不饱和之间没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；对于同一溶质和溶剂的溶液，在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液浓。三.溶解度：（一）固体物质的溶解度：1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。前提标准状态单位2.影响因素：3.表示方法：（1）列表法。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（2）溶解度曲线温度/℃几种物质的溶解度曲线温度/℃熟石灰的溶解度随着温度升高而降低溶解度曲线的变化规律4.溶解度与溶解性的关系：（二）气体物质的溶解度：1.定义:该气体在压强为101kPa,一定温度时，在1体积水中达到饱和状态所溶解的体积。条件标准状态表示方法2.影响因素【解题方法指导】例题1：如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质：A.NaOH固体B.浓C.固体D.晶体请根据U型管内液面的变化情况，答出所加入的物质：（1）右侧液面升高的是_________（2）左侧液面升高的是_________（3）液面未发生明显变化的是___________解题思路：U型管内液面右高，左低，说明广口瓶内气体压强的变化比大气压强大，原因是试管里的水加入某种物质放热所致。使温度升高，引起气压增大；反之若液面左高右低，则说明试管里的水加入某种物质吸热，使温度降低，引起气压减少；若物质溶于水无明显热量变化，液面也无明显变化。解：（1）A、B（2）C（3）D解题方法与技巧：此题为一道学科间的综合题，切入点是物质溶于水时引起的溶液温度的变化，从而导致瓶内气体压强的变化，旨在考查学生的综合分析能力。例题2：下图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）时，A的溶解度_______B的溶解度，（填“或=”）（2）A、B两物质溶解度相等的温度是________℃。（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度均可达饱和的是_______物质的溶液。解题思路：此题重在考查溶解度曲线的含义，线上点代表一定温度下，某物质的溶解度，此时溶液必为饱和溶液，两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。增加溶质，蒸发溶剂均可以使常见的不饱和溶液达到饱和，而降温只适用于随温度降低，溶解度减小的物质。解：（1）（2）（3）A解题方法与技巧：要注意数形结合，准确理解和掌握溶解度曲线的内涵，并正确应用它解决实际问题。【考点突破】【考点指要】中考命题通常围绕溶液的特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线的涵义及应用，结合日常生活和图像，实验等方面联合命题，考查学生的综合能力，使学生建立数学、物理知识与化学原理相结合的基本思想。【典型例题分析】例题3：（2004年天津中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大。B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少。C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。D.将5g某物质完全溶解于95克水中，所得溶液中溶质就是5g。分析：不饱和溶液可以通过改变温度，蒸发溶剂的方法达到饱和，所以A错误。不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀只是浓度的粗略表示方法，与溶液是否饱和无必然联系，C错误；D中5g某物质可以是或等，溶于水后该物质并非真正的溶质，所以D错误。答案：B例题4：（2004安徽中考）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，我们要探究其中的一种因素时，就要使其它因素保持不变。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类要保持不变的因素是：温度[操作