高中化学反应方程式大全(实用版).pdf

高中化学反应方程式大全
一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
1.氧化性：

F2+H2===2HF

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+2I

Cl2+H2===2HCl

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+2I

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

S+H2===H2S

N2+3H2===2NH3

P2+6H2===4PH3
2.还原性

S+O2===SO2

N2+O2===2NO

4P+5O2===2P2O5

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
1/14
3(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO
二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+CO2===2MgO+C

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

2/14
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小打，打)
4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S
3/14
2NH3===N2+3H2

四、非金属氧化物
低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2