课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属资源和铁的冶炼.pptx

课题3金属资源的利用跟保护
第1课时金属资源和铁的冶炼常考透视（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：。
（2）实验中盛有澄清石灰水的试管中可以观察到的现象是
。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排净后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排净的方法是
。[解析]一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；为防止未反应的一氧化碳污染空气，在右边导气管口放置点燃的酒精灯燃烧掉多余的一氧化碳。检验装置中的空气是否排净，即检验右边导管内排出的一氧化碳是否已经纯净，类比实验室检验氢气纯度的方法即可。方法透视凡是有CO参加或有CO生成的实验，都一定要有尾气处理装置，否则有毒的CO会排放到空气中，污染空气。一般用燃烧的方法将其转变为无毒的CO2，也可以用气球或集气瓶将其收集起来再利用。

【试题链接】小试身手1、2、3、4、5，直击中考7、8常考2会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。[解析]解：100g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量为100g×85%=85g。
设85g碳酸钙与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
85gx

━━═━━x═37.4g
答：能生成37.4g二氧化碳。方法透视代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算之前应该先利用公式“纯净物的质量＝混合物的质量×该物质的纯度”求出纯净物的质量。

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