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反应焓变、熵变与反应方向.ppt

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第1节化学反应的方向1、理解焓变（△H）与反应方向的关系； 2、理解熵(S)的概念； 3、理解熵变(△S)与反应方向的关系。阅读课本35~37页，并结合以前所学知识思考:..自然界中水总是从高处往低处流在一定温度压强下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.(1)条件指一定的温度和压强；1、酸碱中和； 2、铁器暴露在潮湿空气中生锈； 3、甲烷和氧气混合遇明火就燃烧； 4、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4。 这些过程都是自发的，其逆过程就 是非自发的。2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O 是自发的吸热的反应 一、反应焓变与反应方向交流•研讨：课本36页熵： 衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。混乱度越大，熵值越大。熵变：熵变是与反应能否自发进行的有关的一个因素，但不是唯一因素。小结：【课堂练习】3、下列说法正确的是∶（） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！