试题-全国-2018_2018中考化学总复习 金属的性质（基础）知识讲解（含解析）.doc

72018总复习：金属的性质（基础）【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【知识网络】大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特性常温下大多为固体，但汞是液体金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO金属与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质与酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag纯金属金属材料定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质合金特性：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石铝土矿Al2O3设备；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀搪瓷防止金属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。5.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2主要设备高炉【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。3.金属的性质在很大程度上决定着金属的用途，但在实际选择使用金属时，不仅要考虑金属的性质，还要考虑其价格、资源、是否美观以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4.做一氧化碳还原氧化铁的实验必须注意：（1）实验开始时先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。（2）实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，实验过程中还可以防止澄清石灰水被倒吸。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃处理，将一氧化碳燃烧掉转化为无毒的二氧化碳或收集备用，防止一氧化碳直接排放到空气中污染空气。考点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。4.相同状态的不同金属与氧气反应的难易程度可以作为判断金属活动性强弱的依据，易与氧气反应，则金属活动性强，反之则弱。【要点诠释】1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。3.活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。金属越活泼