化学：第四章《电化学基础》(新人教版选修4).ppt

电化学基础把化学能转变为电能的装置叫原电池原电池及其工作原理：4.定向移动方向：电子、离子5.原电池的形成条件例1.下列哪几个装置能形成原电池？例2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用
导线连接的锌片和铜片，下列叙
述正确的是()
(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出

（２）盐桥的作用是什么？
①形成闭合回路。
②平衡电荷。(3)双液原电池的优点：

能产生持续、稳定的
电流。例4.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。例5、判断右边原电池的
正、负极，并写出电极反应式。二、化学电源Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+，
正极（石墨）:
2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O
总反应：
Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O2.铅蓄电池2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO43.氢氧燃料电池2H2－4e-=4H+4.甲烷燃料电池（电解质为KOH）5.锂电池（非水有机溶剂电解液）6.银锌电池（电解质为KOH）1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；
正极发生的反应为；
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-
正极反应式：
总电池反应：3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2

据此反应判断，下列叙述中正确的是（）
A.电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极4.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式：
CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③正极上是O2获得电子，电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③B.①③④
C.①②④D.①②③④[思维拓展]以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有
极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是。三、金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。1.金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。2H++2e-=H2↑练习：请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式及电池反应方程式。（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）金属的腐蚀

金属