钠及钠的化合物.ppt

第一节钠及钠的重要化合物教学目标：6、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生活中的应用
7、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等重要的物理性质
8、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性
9、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应，
10、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
11、CO32-、HCO3-与其他离子的水解反应重要的金属知识回顾二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律极易失去最外层的一个电子（一）钠的物理性质：⑴浮：钠投入水中，浮在水面上
（钠的密度比水的密度小）
⑵熔：熔成银白色光亮的小球
（与水反应放热且钠的熔点较低）
⑶游：小球在水面上迅速四处游动
（有气体生成推动小球）
(4)响：有嘶嘶的响声，直至小球消失
（反应剧烈，局部水沸腾气化）
(5)红：反应后水溶液变红
（溶液显碱性）3、钠与酸的反应5、钠与有机物的反应
2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑

2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑

2Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2↑

酸性：
CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH（三）钠的存在、保存与制取（四）钠的用途碱金属的相似性和递变性

⑴结构的相似性和递变性
①相似性：最外层一个电子，化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。
②递变性：
电子层数：Li<Na<K<Rb<Cs
原子半径Li<Na<K<Rb<Cs（2）规律与特例
1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。
2、银白色（铯略带金色）;
3、碱金属单质在空气或氧气中燃烧：Li2O、Na2O2、KO2。
4、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，但ρK＜ρNa。
5、碱金属单质与水反应剧烈，
但Li与水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
6、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，
而ρLi＜ρ煤油，因此只能保存在液体石蜡中。7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3＜Na2CO3
8、NaH、CaH2，中的氢显-l价。
9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。
10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。如：
2Na+CuSO4+2H2O→Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4（二）焰色反应几种金属的焰色：说明：整理ppt整理ppt同步训练2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）
A氢氧化铯是一种强碱；
B铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气；
C碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳；
D硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水四、氧化钠（Na2O）与过氧化钠(Na2O2)Na2O2与水反应的实验探究Na2O2与CO2反应的实验探究实验程序思考：
1、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()
A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀
C、有气泡产生D、无变化五、Na2CO3和NaHCO3水解Na2CO3NaHCO3讨论：
向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液中会有何现象产生？写出反应的化学方程式和离子方程式。
讨论：如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质？⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠
⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质：
①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应
（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）
②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等
③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）⑷NaOH的保存：
①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）
②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃
2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O
⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。
⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂⑺氢氧化钠的制法：
①常用电解饱和食盐水的方法。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末
Na2CO3＋Ca(OH)2→CaCO3↓＋2NaOH问题：金属钠露置于空气中会发生怎样的变化？总结:钠及其化合物的重要转化关系