高考——化学物质的结构与性质专项训练专项练习附解析.doc

高考——化学物质的结构与性质专项训练专项练习附解析

一、物质的结构与性质的综合性考察
1．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）
A．B．
C．D．
（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________
（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________
（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____
2．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。
（1）Fe2+的电子排布式是____________________________。
（2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。
（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。
（4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

3．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)Ge在周期表中的位置__________，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__________个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是_________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是___________。
(4)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm(1pm=10-12m)，其密度为_______g·cm－3(列出计算式即可)。

4．Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。
（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。

5．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：
（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。
a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6
（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。
（3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：
物质名称Ka1Ka2富马酸()7.94×10-42.51×10-5马来酸()1.23×10-24.68×10-7
请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：__。
（4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+