浓硫酸和稀硫酸的性质.ppt

专题4硫、氮和可持续发展学习目标一．硫酸的物理性质

纯硫酸是无色粘稠的油状液体
沸点338℃，不易挥发，
与水以任意比例互溶，
溶于水时放出大量热

思考：浓硫酸的稀释？一．硫酸的物理性质

思考：浓硫酸的稀释？

酸入水，沿器壁，
边加酸，边搅拌二、知识回顾：稀硫酸的性质稀硫酸的性质——酸的通性
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．与某些盐反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、浓硫酸的性质[实验探究１]浓硫酸[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。2.脱水性区分：先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。

往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应
生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的
溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。

实验现象：常温下，无明显现象；加热后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色。
注

意
学会对比有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B.常温下，浓H2SO4使Fe、Al钝化；
C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O四三、硫酸的用途1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）
A.各取少许溶液分别放入铜片
B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上
D.各取少许溶液分别放入铝2、硫酸具有下列性质：①酸性：②吸水性，③脱水性，④强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：
⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（）
⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（）
⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（）
(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）2、硫酸具有下列性质：①酸性：②吸水性，③脱水性，④强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：
(5)用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体(）
(6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（）
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）[课堂练习]
3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的
原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？3．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。