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高中化学物质的结构与性质专项训练知识点-+典型题及解析 一、物质的结构与性质的综合性考察 1.有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数依次增大。其中C、E、F是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。F元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题: (1)A是_____,B是_____,F是_____。(写元素符号) (2)写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____,其最高化合价为_____。 (3)含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_____。 (4)请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式:_____。 (5)C与E的金属性强弱关系是C____E,请设计一个简单实验来证明:_____。 2.二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂,也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。 (1)在元素周期表中,与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号),该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。 (2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号);C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。 (3)下列状态的Cl中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。 A.[Ne]B.[Ne] C.[Ne]D.[Ne] (4)已知:分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。 (5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中,其晶体类型为________,二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒),密度为pg·cm-3,则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 3.Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号) A.B. C.D. (2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是___________,中心原子的杂化形式为___________,LiAlH4中存在___________(填标号) A.离子键B.σ键C.π键D.氢键 (3)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________;K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔沸点等都比Cr低,原因是___________ (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________ (5)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_________,其中共价键的类型有____ 4.铝试剂:(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3,其商品名为阿罗明拿,可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题: (1)碳原子价层电子的电子排布图_______。 (2)第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示,其中除氮元素外,其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____。 (3)经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构,其局部结构如图2所示。 ①从结构角度分析,阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为_________,不同之处为_________。(填标号) A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构 ②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为______________。 ③图2中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H---O(COO-)、____________、____________。 (4)阿罗明拿的晶体密度为dg·cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元,该单元的