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高中化学物质的结构与性质专项训练练习题及解析 一、物质的结构与性质的综合性考察 1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: (1)Ge在周期表中的位置__________,基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______,有__________个未成对电子。 (2)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是_________。 (3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的作用力是___________。 (4)晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm(1pm=10-12m),其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 2.Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)基态Fe原子中,电子填充的能量最高的能级符号为__。 (2)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3,从电子排布的角度分析,其主要原因是__。 (3)铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。 (4)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃,CoS的熔点是1135℃,试分析CoO的熔点较高的原因__。 (5)NiO的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为__。 3.据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题: (1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”(指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时,体系的能量最低),该原子的外围电子排布式为_____。 (2)在3d过渡金属中,基态原子未成对电子数最多的元素是_____(填元素符号)。 (3)铜的焰色反应呈绿色,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为_____。 (4)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键,导致C与H之间的作用力_____(“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。 (5)常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。 ①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____; ②CH4和HCHO比较,键角较大的是_____,主要原因是_____。 (6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。 ①钴晶胞堆积方式的名称为_____; ②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____pm(列出计算式)。 4.磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题: (1)基态P原子的核外电子排布式为____________________,有___________个未成对电子。 (2)磷的一种同素异形体一一白磷(P4)的立体构型为_______________,其键角为___________,推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。 (3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________________。 (4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如上左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为___________,其中心原子杂化轨道类型为___________,B为___________。 (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上图为其立方晶胞,其中的每个原子均测是8电子稳定结构,试判断其熔点___________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B—P键长均为xcm,则其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 5.铜元素是一种金属化学元素,也是人体所必须的一种微量元素,铜也是人类最早发现的金属,是人类广泛使用的一种金属,属于重金属。 (1)写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。 (2)简单金属离子在水溶液中的颜色