高二化学物质的结构与性质专项训练单元达标测试综合卷学能测试试卷.doc

高二化学物质的结构与性质专项训练单元达标测试综合卷学能测试试卷

一、物质的结构与性质的综合性考察
1．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。

（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。

2．多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。
②碳负离子CH3-的立体构型为____________。
③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。
(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。

①V2＋基态时核外电子排布式为____________________________________________。
②钒固氮酶中钒的配位原子有_____________________________(填元素符号)。
(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______________________，1mol该分子中含σ键的数目为________。
(4)12g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___________________________________。
3．第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。
(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。
(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。
离子配位数晶体场稳定化能(Dq)6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p

(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。

4．氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。
（2）的沸点（71℃）比的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。
（3）根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。
（4）（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为（列出计算式）。________________________________________________________

5．近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：
(1)Co在元素周期表中的位置为_________，Co2+价层电子排布式为______________。
(2)Co、Ni可形成、、等多种配合物。
①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。
③中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_____________________________________