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高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编及答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）Y2Z的电子式是________
（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3（填“A或B”）。
②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________
③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。
（3）磷在W2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，nmol甲与nmol乙在一定条件下反应，生成4nmolHW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。
【答案】ANH4Cl和Ca(OH)2NH3H2ONH4++OH−4NH3＋5O24NO＋6H2OPCl5P3N3Cl6
【解析】
【分析】
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y为Na；其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW，则X为N、Z为S、W为Cl。
【详解】
（1）Na2S的电子式是。
（2）①收集NH3用向下排空气法，故图中方框内应选用连接A烧瓶收集NH3。
②实验室制法中大试管中的试剂一般选用NH4Cl和Ca(OH)2。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨是弱碱，其电离方程式为NH3H2ONH4++OH−。
③NH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中，该物质发生催化氧化，化学反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（3）磷在Cl2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，则甲为五氯化磷，其化学式是PCl5。NH3和HCl两种化合物能反应生成离子化合物氯化铵，nmolPCl5与nmolNH4Cl在一定条件下反应，生成4nmolHCl和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，则该化合物的相对分子质量为348，由质量守恒定律可知，其化学式是P3N3Cl6。
【点睛】
本题考查了根据元素所形成的化合物的结构和性质进行元素推断，还考查了化合物的电子式书写、氨气的实验室制法、硝酸的工业制法、有关化学式的计算。要求学生要掌握短周期元素的原子结构，掌握常见气体的实验室制法和收集方法，掌握重要化合物的工业制法。

2．下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

请回答下列问题
（1）M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
（2）写出反应⑩（溶液J+G）的离子反应方程式__________________________________。
（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的的化学方程式是___________________________。
（6）共有120t硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16t，则冶炼D的转化率为_____。
【答案】铁3Fe+8H++2NO3‾=3Fe2++2NO↑+4H2O1:3先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O20%
【解析】
【分析】
FeS2氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3；I为第三周期中熔点最高的金属